Organizando a Matéria

Organizando a matéria

O átomo e a história dos modelos atômicos

Modelo é a maneira como imaginamos algo a que não temos acesso direto. As teorias em Química propõem representações que nos fornecem uma aproximação da realidade.

Átomo: Partícula que se considerava o último grau da divisão da matéria e que atualmente é considerada como tendo uma grande complexidade de funções. Ex.: O átomo de hidrogênio possui n atômico 1, mas existem 3 tipos de H diferentes. H com massa, H com massa 2 e H com massa3. Então o H pertence ao elemento hidrogênio. Lembrando que existem muitos átomos diferentes, podendo formar diferentes moléculas.

Leucipo de Mileto (450-370 a.C.)

Foi o primeiro a imaginar que se a matéria fosse dividida muitas vezes chegaria em uma partícula impossível de ser dividida, dai o nome átomo.

Demócrito de Abdera (460-370 a.C.)

Um dos filósofos grego que deu início a idéia de átomo. “Nada nasce do nada".

“Idealizadores dos átomos”

a) John Dalton (1766-1844)

Químico e físico inglês, fundador da teoria atômica moderna, John Dalton nasceu em Eaglesfield, Cumberland, a 6 de setembro de 1766, e faleceu em Manchester, a 27 de julho de 1844. De excepcional pendor para o magistério, Dalton dedicou a vida ao ensino e à pesquisa. Com apenas 12 anos, substituiu seu professor John Fletcher, na Quaker’s School de Eaglesfield. Em 1781 transferiu-se para Kendal, onde lecionou numa escola fundada por seu primo, George Bewley. Partiu para Manchester em 1793, estabelecendo-se aí definitivamente.

Seguindo o princípio da conservação da massa (na natureza nada se cria tudo se transforma), então Dalton idealizou um modelo atômico que era uma esfera maciça indivisível e indestrutível.

b) John Dalton (1808)

Dalton foi um cientista que propôs um dos modelos atômicos que ficou conhecido como bola de bilha, pois é maciço e indivisível.

O modelo de Dalton baseava-se nas seguintes hipóteses:

- Tudo que existe na natureza é composto por diminutas partículas denominadas átomos;
- Os átomos são indivisíveis e indestrutíveis;
- Existe um número pequeno de elementos químicos diferentes na natureza;
- Reunindo átomos iguais ou diferentes nas variadas proporções podem formar todas as matérias do universo conhecidos;

Para Dalton o átomo era um sistema contínuo.

c) Thompson (1898)

Foi um cientista que propôs um modelo atômico, conhecido mundialmente pelo modelo pudim de passas.

Nesse modelo de Thompson, admitiu a existência de cargas negativas (elétrons) e de cargas positivas (prótons). O átomo é uma esfera positiva incrustasse de elétrons (cargas negativas).

d) Ernest Rutherford (1871 - 1937)

Físico e matemático britânico, Ernest Rutherford nasceu a 30 de agosto de 1871, em Nelson, na Nova Zelândia, e morreu a 19 de outubro de 1937, em Cambridge, em Inglaterra.

A experiência de Rutherford comprova a divisibilidade do átomo em duas partes núcleo e eletrosfera. O seu modelo define o átomo com um centro minúsculo muito denso de partículas positivas e em sua volta elétrons girando aleatoriamente, semelhante ao sistema planetário: Os planetas giram em torno do Sol, assim como os elétrons giram em torno do núcleo do átomo.

e) Niels Bohr (1885-1962)

Foi um físico dinamarquês que ficou mais conhecido por seus trabalhos sobre a estrutura atômica, recebendo inclusive o Prêmio Nobel de Física em 1922.

Niels Bohr é o responsável pelas camadas eletrônicas do átomo.

Foi ele que organizou os níveis de energia. Daí então criou postulados que são teorias não necessariamente comprovadas por experiências. Resumindo ele organizou a eletrosfera do átomo.

f) Rutherford-Bohr (1913)

Foram 2 cientistas que propuseram 1 modelo atômico. Bohr completou o modelo de Rutherford. Era chamado de sistema solar, por que o sol era tido como centro, representando o núcleo com as cargas elétricas e os planetas girando em torno do Sol seria os elétrons e de cada orbita em q girasse 1 planeta ele possuía 1 nível de energia, ou seja, camadas eletrônicas. Aquelas 7 camadas que vai de K a Q.

Fóton: É uma espécie de energia, em que pode ser vista como sendo uma luz. No modelo atômico de Bohr ocorre à liberação de fótons.

Quarks: São partículas ainda menores que os prótons, nêutrons e elétrons.

Carga elétrica

é a carga aparente de um átomo. De próton que vale +1, elétron -1 e nêutron 0.

Próton: Carga positiva do átomo que fica no núcleo.

Nêutron: Carga nula que vale zero e também está no núcleo do átomo.

Elétron: É carga aparente de um átomo. O elétron é uma partícula elementar subatômica que carrega uma determinada carga elétrica.

Organizando os átomos

Niels Bohr explica modelo atômico a partir dos níveis de energia, os orbitais, onde cada um possui um numero especifico de elétrons que são 7 camadas que vão de K ao Q.

O que há entre o elétron e o núcleo do átomo?

O átomo é composto pelo núcleo e pela eletrosfera. Então, entre o núcleo e eletrosfera, temos este espaço vazio. Isso foi comprovado na experiência de Rutherford. Lembrando que no experimento dele, tinha partículas que passavam direto sem sofrer desvio, então eles passavam por este espaço vazio.

Níveis químicos:

- Nível macroscópico: É um nível que conseguimos observar, por meio da visão.

- Nível microscópico: É um nível que não conseguimos enxergar, ou melhor, não conseguimos ver. Por isso as reações, realizamos representações.

- Nível das representações: São as formas como representamos as moléculas e escrevemos as reações.